Stickstoff (N) hat die Ordnungszahl 7 und ist in seiner atomaren Standardform ein neutrales Element. Das bedeutet, dass Stickstoff in seinem ungeladenen Zustand keine Gesamtladung hat, da die Anzahl der Protonen (7) gleich der Anzahl der Elektronen (7) ist.
Ionische Formen des Stickstoffs
- Stickstoff-Ion (N³-): Wenn Stickstoff drei Elektronen erhält, um eine stabile Oktettkonfiguration zu erreichen, bildet er ein Nitrid-Ion mit einer Ladung von -3.
- Nitrat-Ion (NO₃-): In Verbindungen wie Nitrat kann Stickstoff je nach seiner Bindungsstruktur mit Sauerstoff eine formale Ladung von +1 haben.
Zusammenfassung
- Neutraler Stickstoff: Keine Gebühr (0)
- Nitrid-Ion: Ladung von -3 (N³-)
- Formale Ladung in Verbindungen: Kann variieren (z. B. +1 bei Nitrat)
Das Verständnis der Stickstoffladung ist in verschiedenen chemischen Zusammenhängen entscheidend, von einfachen Molekülen bis hin zu komplexen Verbindungen.